Principe d’exclusion de Pauli

Le principe d’exclusion de Pauli est une loi fondamentale de la mécanique quantique formulée par le physicien autrichien Wolfgang Pauli en 1925, stipulant que deux fermions identiques, tels que des électrons, des protons ou des neutrons, ne peuvent jamais occuper rigoureusement le même état quantique simultanément au sein d’un système donné. Cette restriction absolue, liée à l’antisymétrie de la fonction d’onde des particules de spin demi-entier, interdit à deux électrons d’un atome de posséder simultanément les quatre mêmes nombres quantiques. Ce principe régit la structure stable des atomes, dicte l’organisation méthodique du tableau périodique des éléments chimiques, explique l’impénétrabilité de la matière et empêche les étoiles à neutrons de s’effondrer sur elles-mêmes sous l’effet de leur propre gravité.